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实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
拓展知识：
一、实验室制取二氧化碳的基本原理
实验室制取二氧化碳的基本原理是通过将石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙 、水以及二氧化碳 。具体的化学方程式为：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。这个反应是在常温常压下进行的，操作简单，易于进行。
二 、参与反应的物质
碳酸钙（CaCO?）：是实验室制取二氧化碳的主要反应物 ，它是一种白色固体 ，不溶于水，可以在酸中溶解 。
盐酸：是一种强酸 ，可以与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳 。它是一种无色液体 ，具有强烈的腐蚀性，需谨慎使用。
水（H?O）：在反应中作为生成物出现 ，它无色无味 ，是生活中最常见的溶剂 。
二氧化碳（CO?）：是反应的最终产物之一，它是一种无色无味的气体 ，可以溶于水 ，也能被液态或固态二氧化碳收集 。
三、实验室制取二氧化碳的步骤
首先，准备好所需的仪器和试剂：锥形瓶 、单孔橡皮塞 、导管、集气瓶 、玻璃片 、稀盐酸和石灰石。
将石灰石放入锥形瓶中 ，加入足够的水使石灰石完全润湿 。
塞上单孔橡皮塞 ，将导管的一端连接到锥形瓶上，另一端连接到集气瓶中 。
在锥形瓶中加入稀盐酸，开始收集产生的二氧化碳。
当不再有气泡产生时 ，熄灭酒精灯 ，用玻璃片封闭集气瓶口，将导管从集气瓶和锥形瓶中移除 。
观察和记录产生的气体 ，这就是二氧化碳 。
四、注意事项
在实验过程中要小心操作 ，避免接触皮肤或吸入盐酸蒸汽，以防腐蚀或中毒。
收集二氧化碳时要注意安全 ，不要将集气瓶倒置或放在高温处 ，以防爆炸 。
使用完的器材要及时清洗干净，尤其是锥形瓶和导管 ，以防残留物腐蚀器材 。
通过以上拓展知识的介绍 ，相信你已经对实验室制取二氧化碳的化学方程式及相关知识有了更深入的了解。
1 、实验室制取氧气：二氧化锰与氯酸钾共热。
2 、实验室制取二氧化碳：大理石与稀盐酸反应制取 。
氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6% ，是丰度最高的元素 。在烃类的氧化、废水的处理 、火箭推进剂以及航空 、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
二氧化碳的熔点为-78.5℃ ，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水 。在化学性质方面 ，二氧化碳的化学性质不活泼 ，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解） 。
不能燃烧，通常也不支持燃烧 ，属于酸性氧化物 ，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸 ，所以是碳酸的酸酐。
扩展资料：
二氧化碳气体是大气组成的一部分（占大气总体积的0.03%-0.04%） ，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：
1、有机物（包括动植物）在分解 、发酵 、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳 。
2、石油 、石腊 、煤炭、天然气燃烧过程中 ，也要释放出二氧化碳 。
3 、石油 、煤炭在生产化工产品过程中 ，也会释放出二氧化碳。
4、所有粪便 、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳 。
5 、所有动物在呼吸过程中 ，都要吸氧气吐出二氧化碳 。
百度百科——氧气
百度百科——二氧化碳
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